高考化学复习-几种重要金属介绍

高考是人生一个重要的时刻，每位同学都要重视这个时刻，当然，每一个学科都是重点。今天小编为了帮助大家学习化学，编辑了一篇叫做高考化学复习-几种重要金属介绍的文章，希望大家认真参考，去学习文中的方法。

1.金属的物理性质

(1)状态：在常温下，除汞(Hg)外，其余金属都是固体.

(2)颜色：大多数金属呈银白色，而金、铜、铋具有特殊颜色.金属都是不透明的，整块金属具有金属光泽，但当金属处于粉末状时，常显不同颜色.

(3)密度：金属的密度相差很大，常见金属如钾，钠、钙、镁、铝均为轻金属(密度小于4.5 g·cm-3)，密度最大的金属是铂，高达21.45 g·cm-

(4)硬度：金属的硬度差别很大，如钠、钾的硬度很小，可用小刀切割;最硬的金属是铬. (5)熔点：金属的熔点差别很大，如熔点最高的金属为钨，其熔点为3 410℃，而熔点最低的金属为汞，其熔点为-38.9℃，比冰的熔点还低.

(6)大多数金属都具有延展性，可以被抽成丝或压成薄片.其中延展性最好的是金. ⑺金属都是电和热的良导体.其中银和铜的传热、导电性能最好.

几种重要的金属化合物

一、选择题

1.(2013·试题调研)下列关于铁矿石说法正确的是(　　)

A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B.铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同

C.磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色

D.FeO俗称铁红

【答案】　C

【点拨】　赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A选项错误;铁锈的主要成分是Fe2O3，但铁矿石的主要成分并不一定都是Fe2O3，B选项错误;铁红是Fe2O3，D选项错误。

2.要除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，采用的方法是(　　)

A.加入足量的镁粉 B.通入Cl2气

C.加入足量的铜粉 D.加入足量的Fe粉

【答案】　B

3.(2013·经典习题选萃)制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2;FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe===3FeCl2;当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是(　　)

A.有铜无铁 B.有铁无铜

C.有铁有铜 D.无铁无铜

【答案】　B

【点拨】　向盛有FeCl3溶液的烧瓶中同时加入Fe粉和Cu粉，由于Fe的还原性比Cu强，Fe3+首先与Fe反应，如果Fe3+有剩余，剩余的Fe3+再与Cu反应，Fe粉未反应完时铜粉就不会被氧化。所以不可能出现烧瓶中有铁，无铜的现象，故选B。

4.某化合物的溶液中可能含有下列离子，当加入NaOH溶液时，有沉淀生成;另取该化合物的溶液，并加入铁粉，溶液的质量增加，该溶液中一定含有(　　)

A.Cu2+ B.Fe3+

C.Al3+ D.Mg2+

【答案】　B

【点拨】　加入铁粉溶液质量增加，若为Cu2+，Cu2++Fe===Fe2++Cu，则溶液质量减少，若为Fe3+，反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+，溶液质量增加，若为Al3+或Mg2+，溶液质量不变。

5.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是(　　)

A.一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+

B.一定有Fe3+，一定没有Fe2+、Mg2+

C.一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+

D.一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+

【答案】　D

6.将8 g Fe2O3投入150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L-1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为(　　)

A.1.5 mol·L-1 B.0.5 mol·L-1

C.2 mol·L-1 D.1.2 mol·L-1

【答案】　C

7.下列离子方程式正确的是(　　)

A.将氨水滴入到FeCl3溶液中

Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓

B.氧化铁与盐酸反应

Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

C.向FeCl3溶液中加入铁粉

Fe+Fe3+===2Fe2+

D.向氯化亚铁溶液中通入Cl2

Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-

【答案】　B

【点拨】　A在书写离子方程式时，弱电解质NH3·H2O不能拆写成离子的形式;

C离子方程式中除遵循元素守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子方程式应为：Fe+2Fe3+===3Fe2+;

D只符合元素守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。

8.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是(　　)

A.烧碱和纯碱都属于碱

B.硫酸和盐酸都属于含氧酸

C.Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐

D.Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物

【答案】　C

【点拨】　纯碱是Na2CO3，是盐，A选项错误;盐酸是非含氧酸，B选项错误;Al2O3是两性氧化物，D选项错误。

9.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分发生反应后，其结果是(　　)

A.往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色

B.Fe2+和Fe3+的物质的量比为61

C.反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为21

D.铁粉有剩余，溶液浅绿色，Cl-的浓度基本保持不变

【答案】　B

【点拨】　n(Fe)==0.02 mol，n(FeCl3)=0.025 L×2 mol/L=0.05 mol，发生反应2Fe3++Fe===3Fe2+，剩余n(Fe3+)=0.01 mol。

二、非选择题

11.(2013·试题调研)除去下列物质中所含有的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的，写出其离子方程式)。

(1)Fe2O3[Fe(OH)3]________，__________________;

(2)FeCl2(FeCl3)________，______________________;

(3)Fe(Al)________， __________________________。

【答案】　(1)加热　2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

(2)加足量铁粉，过滤

2Fe3++Fe===3Fe2+

(3)加入过量的NaOH溶液，过滤

2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑

12.A、B、C、D、X均为中学化学常见物质。它们之间存在如下图转化关系(图中反应条件略去)

填写下列空白：

(1)若A为金属Al，B为Al2O3，写出反应A+B→C+D的一种用途_______________________________________________________ ________________。

(2)若A、B、C都是化合物，D是单质，其中B为H2O，则A为________(写分子式)。

(3)若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于腐蚀印刷电路板，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(4)若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是_________________________________________________ _____________________。

【答案】　(1)焊接钢轨(或其他合理答案)

(2)Na2O2　(3)Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

(4)B、C

13.(2013·试题调研)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A______、H________、乙________，C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是________________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

反应①_________________________________________________ ___________________;

反应②_________________________________________________ ____________________。

(3)检验溶液G中金属阳离子的常用方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

【答案】　(1)Na　Al(OH)3　Cl2　Fe3O4

(2)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

(3)取适量G溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液显红色

【点拨】　解答本题的三个“题眼”：

(1)乙为黄绿色气体，说明乙为Cl2，

(2)A是焰色反应为黄色的金属，说明A为Na;

(3)H为红褐色沉淀，说明H为Fe(OH)3。金属A(Na)与H2O反应生成NaOH和H2，推知甲为H2，D为NaOH，进一步推知金属B为Al，气体丙为HCl，溶液E为盐酸，溶液G中含有Fe3+;因为C为金属，且C的合金用量最大，推知C为Fe，由此确定G为FeCl3。

14.已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。

(1)写出A、C、F、G的化学式

A、________，C、________，F、________，

G、________。

(2)检验D中阳离子的方法__________________。

(3)保存C溶液时为什么要加固体A

________________________________________________________________________。

(4)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。

①A―→C：________________________。

②C―→D：________________________。

【答案】　(1)Fe　FeCl2　Fe(OH)3　Fe2O3

(2)取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+(答案合理即可)

(3)防止Fe2+被O2氧化

(4)①Fe+2H+===Fe2++H2↑

②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

生活中的铁

1.人缺铁与贫血有何关系?

人体内的血红蛋白是含铁的化合物，它具有固定氧和输送氧的功能。人体若缺铁，血红蛋白含量会减少，易患缺铁性贫血，此时，可服含硫酸亚铁等药物或多食用含铁丰富的食物。

2.医疗上包扎伤口时为什么常涂抹FeCl3溶液?

因为Fe3+易水解生成氢氧化铁胶体，该胶体能使蛋白质迅速凝聚，具有止血作用。

3.为什么可用草酸溶液洗去衣服上的墨迹?

硫酸亚铁与鞣酸反应可生成易溶于水的鞣酸亚铁，由于它易被氧化成黑色的鞣酸铁，故可用来制蓝黑墨水。而鞣酸铁能氧化草酸，因此，可用草酸溶液洗去衣服上的墨迹。

4.砖的颜色为何不一样，有红砖与青砖呢?

将用黏土制成的砖坯置于窑内，先用大火将砖坯从外向里烧透，然后停火，使砖和窑体慢慢冷却下来，在这个过程中，由于空气充足，砖坯中的铁元素就被氧化成Fe2O3(棕红色)使砖呈现红色;如果在砖坯烧透之后，从窑顶向砖坯上淋水，使其迅速冷却，由于产生大量的CO和H2，氧化铁被还原为氧化亚铁和四氧化三铁，同时还有未烧的炭粒，使砖呈现青色。

5.热敷袋为什么能发热?

热敷袋的主要材料为发热剂，是用铁粉和添加剂制成的。铁粉表面未经氧化，平时要密封在塑料袋里，使用时接触空气，即会放出热量。这种由缓慢氧化放出的热量均匀、稳定，通过调节塑料袋的进气量，温度可以升高，也可以降低，一袋发热剂可连续使用近30 h。

希望这篇叫做高考化学复习-几种重要金属介绍的文章，能对同学们的高考有所帮助，也希望同学们能够学以致用。